Details

Chemisches Rechnen und Stöchiometrie für Dummies


Chemisches Rechnen und Stöchiometrie für Dummies


Für Dummies 1. Aufl.

von: Stefanie Ortanderl, Ulf Ritgen

14,99 €

Verlag: Wiley-VCH
Format: EPUB
Veröffentl.: 02.10.2019
ISBN/EAN: 9783527826896
Sprache: deutsch
Anzahl Seiten: 276

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Beschreibungen

Stöchiometrie, Stoffmengen und Konzentrationsangaben, Massen und Ausbeuten, Redox-Potentiale, pH-Werte: Gelegentlich müssen Sie in der Chemie auch rechnen. Derlei Berechnungen sind wirklich einfach und einleuchtend, wenn Sie erst einmal wissen, welche Formel(n) Sie wann verwenden müssen ? und warum eigentlich. Genau das gilt es zu üben, und dabei hilft Ihnen dieses Buch: Die jeweils notwendigen Formeln werden vorgestellt, Sie erfahren, worum es dabei eigentlich geht, und jeder einzelne Rechenschritt wird nachvollziehbar und an realitätsnahen Beispielen aufbereitet. Die üblichen Fallstricke (und wie Sie diese vermeiden) werden ebenso ein Thema sein wie der Umgang mit tabellierten Werten ? und was diese eigentlich aussagen.
<p><b>Einführung</b> <b>17</b></p> <p>Törichte Annahmen über den Leser 18</p> <p>Wie Sie dieses Buch einsetzen 20</p> <p>Symbole in diesem Buch 21</p> <p>Wie es weitergeht 22</p> <p><b>Teil I: Allgemeines 23</b></p> <p><b>Kapitel 1 Größen und Einheiten</b> <b>25</b></p> <p>Das soll der Standard sein: Grundgrößen 25</p> <p>Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 28</p> <p>Das soll der Standard sein: Was ist denn schon »normal«? 29</p> <p>Vorsilben bestimmen die Größenordnung 29</p> <p>Die wissenschaftliche Notation 30</p> <p>SI-Präfixe 30</p> <p>Signifikant muss es schon sein 32</p> <p>Signifikante Ziffern und Einheiten 33</p> <p>»Signifikante Ziffern« heißt <i>nicht </i>»Stellen hinter dem Komma«! 35</p> <p>Umrechnung von Masse in Stoffmenge und umgekehrt – tägliches Brot für den Chemiker 39</p> <p>Was genau <i>ist </i>denn ein Mol? 39</p> <p>Rechnen mit dem Mol – und mit molaren Massen 41</p> <p>Konzentration & Co im Labor-Alltag 45</p> <p>Die Formelschreibweise 48</p> <p>Damit müssen Sie rechnen 49</p> <p>Dreisatz 50</p> <p>Potenzen 51</p> <p>Logarithmus 52</p> <p>pq-Formel 54</p> <p><b>Kapitel 2 Eine Frage der Konzentration</b> <b>55</b></p> <p>Was ist drin? – Gehaltsangaben 55</p> <p>Konzentrationsangaben 56</p> <p>Anteilsangaben 60</p> <p>Verhältnisangaben 68</p> <p>Molalität 70</p> <p>Elementaranalyse – und dann? – Ermitteln empirischer Formeln 72</p> <p><b>Teil II: Reaktionen 77</b></p> <p><b>Kapitel 3 Stöchiometrie 79</b></p> <p>Wie stellt man eine Reaktionsgleichung auf? 81</p> <p>Tipps zur Vorgehensweise 82</p> <p>Massenbilanzen 85</p> <p>Wie viel kommt dabei heraus? – Ausbeuteberechnung 88</p> <p>Stöchiometrie – verschiedene Arten von Reaktionsgleichungen 94</p> <p><b>Kapitel 4 Kinetik chemischer Reaktionen</b> <b>97</b></p> <p>Was ist ein Geschwindigkeitsgesetz? 98</p> <p>Wie löst man die Geschwindigkeitsgleichungen? 104</p> <p>Reaktionsordnung <i>n </i>und Geschwindigkeitskonstante <i>k </i>müssen ermittelt werden 107</p> <p>… und das ist noch nicht alles 108</p> <p><b>Kapitel 5 Chemische Gleichgewichte</b> <b>109</b></p> <p>Dynamische Gleichgewichte 109</p> <p>Das Massenwirkungsgesetz 112</p> <p>Und jetzt mit »richtigen« Reaktionen! 114</p> <p>Die Bedeutung von Gleichgewichtskonstanten 115</p> <p>Zur Berechnung von Gleichgewichtskonstanten 116</p> <p>Das Prinzip von LE CHATELIER 120</p> <p>Einfluss der Konzentration 121</p> <p>Welchen Einfluss hat die Temperatur? 124</p> <p>Auch der Druck kann sich auswirken 126</p> <p>Konzentration und Aktivität 128</p> <p>Komplexe Angelegenheiten 129</p> <p>Löslichkeit und das Löslichkeitsprodukt 131</p> <p>Ungesättigte Lösungen und das Ionenprodukt (IP) 133</p> <p>AB-Salze, AB<sub>2</sub>-Salze und so weiter 136</p> <p>K<sub>L</sub>- und <i>p</i>K<sub>L</sub>-Werte 139</p> <p><b>Kapitel 6 <i>p</i>H-Wert und Co 143</b></p> <p>Der <i>p</i>H-Wert und das Wasser 144</p> <p>Starke Säure, schwache Säure – und das Gleiche für Basen 147</p> <p><i>p</i>H-Wert-Berechnungen 152</p> <p>Starke Säuren/Basen 152</p> <p>Schwache Säuren/Basen 154</p> <p>Mittelstarke Säuren/Basen 156</p> <p>Ampholyte 160</p> <p>Titrationen 161</p> <p>Puffersysteme 168</p> <p>HENDERSON-HASSELBALCH-Gleichung 169</p> <p><b>Kapitel 7 Redox-Reaktionen 175</b></p> <p>Wie stellt man eine Redox-Reaktion auf? 176</p> <p>Und wie bestimmt man Oxidationszahlen jetzt? 177</p> <p>Redox im wässrigen Medium 182</p> <p>Zwei nur auf den ersten Blick besondere Fälle 189</p> <p>Neu! Jetzt wasserfrei! 193</p> <p><b>Kapitel 8 Elektrochemie</b> <b>205</b></p> <p>Elektrochemie 205</p> <p>Die Spannungsreihe 206</p> <p>Die NERNST‘sche Gleichung 211</p> <p>Galvanische Zellen 217</p> <p><b>Teil III: Chemie Trifft Physik</b> <b>231</b></p> <p><b>Kapitel 9 Gase</b> <b>233</b></p> <p>Gase stehen unter Druck 234</p> <p>Gasgesetze für ideale Bedingungen 235</p> <p>BOYLE-MARIOTTE – komprimierte Energie 235</p> <p>Volumen und Druck sind am Ende – wie kalt kann es werden? 236</p> <p>AVOGADRO – hier werden Teilchen gezählt 237</p> <p>Das ideale Gasgesetz 238</p> <p>DALTON – jeder liefert seinen Beitrag 240</p> <p>Nichts ist ideal – Gesetze für <i>reale </i>Gase 241</p> <p><b>Kapitel 10 Hier geht es um Energie</b> <b>243</b></p> <p>Da steckt Energie drin 243</p> <p>Welche Einheit hat Energie? 245</p> <p>Was ist ein Elektronenvolt? 246</p> <p>Energie des Lichts 246</p> <p>PLANCK entdeckt das Wirkungsquantum 246</p> <p>Wellenlängen und Chemie 248</p> <p>Was ist ein Linienspektrum? 249</p> <p><b>Kapitel 11 Energie in der Chemie</b> <b>253</b></p> <p>Die Hauptsätze der Thermodynamik 253</p> <p>Nullter Hauptsatz der Thermodynamik 253</p> <p>Erster Hauptsatz der Thermodynamik 253</p> <p>Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 254</p> <p>Dritter Hauptsatz der Thermodynamik 254</p> <p>Thermodynamische Terminologie 254</p> <p>Innere Energie U 254</p> <p>Wärme Q 255</p> <p>Arbeit W 255</p> <p>Enthalpie H 255</p> <p>Entropie S 256</p> <p>Freie Enthalpie oder: GIBBS-Energie 257</p> <p>Konstante Wärmesummen oder: Der Satz von HESS 259</p> <p>Der BORN-HABER-Kreisprozess 261</p> <p>Gitterenergie 261</p> <p><b>Teil IV: Der Top-Ten-Teil 265</b></p> <p><b>Kapitel 12 Zehn wichtige Tipps für das chemische Rechnen</b> <b>267</b></p> <p>Lesen Sie die Aufgabenstellung – <i>ganz </i>genau! 267</p> <p>Formelsprache 268</p> <p>Explizite und implizite Informationen 268</p> <p>Dimensionsanalyse – stimmt die Einheit? 270</p> <p>Plausibilitätsanalyse – kann das hinkommen? 270</p> <p>Der gute, alte Dreisatz 271</p> <p>Lernen Sie Ihren Taschenrechner kennen! 271</p> <p>Möglichst viele Stellen hinter dem Komma oder doch lieber auf signifikante Ziffern achten? 271</p> <p>Der vielleicht wichtigste Rat: Nichts überstürzen! 272</p> <p>Wenn die Zeit knapp wird 272</p> <p>Stichwortverzeichnis 273</p>

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