Details

<p>Über den Autor 7</p> <p><b>Einführung 15</b></p> <p>Törichte Annahmen über den Leser 15</p> <p>Wie Sie dieses Buch einsetzen 16</p> <p>Symbole in diesem Buch 17</p> <p>Wie es weitergeht 18</p> <p><b>Teil I: Grundlagen und Standards</b> <b>19</b></p> <p><b>Kapitel 1 Analytik – und was dahintersteckt</b> <b>21</b></p> <p>Methodik der Analytik 23</p> <p>Woher erhalten wir überhaupt analytische Informationen? 25</p> <p>Wofür lässt sich die Analytik nutzen? 27</p> <p>Prinzipien in der Analytik 28</p> <p>Methoden in der Analytik 29</p> <p>Unerlässliche Vorkenntnisse 32</p> <p>Reinstoffe, Gemische & Co 33</p> <p>Ausgewählte Trennverfahren (zur Probenvorbereitung) 34</p> <p>Man muss ja nicht gleich <i>alles </i>nehmen! – Aliquotieren 36</p> <p>Arbeitsbereich, Probenbereich, Gehaltsbereich 39</p> <p><b>Kapitel 2 Grundlagen, Werkzeuge und Prinzipien</b> <b>41</b></p> <p>Präzision & Co 41</p> <p>Damit müssen Sie rechnen 45</p> <p>Die wissenschaftliche Notation 45</p> <p>Der Dreisatz 46</p> <p>Potenzen 48</p> <p>Logarithmen 49</p> <p>Nicht erschrecken: die pq-Formel 52</p> <p>Signifikant muss es schon sein 52</p> <p>Signifikante Ziffern und Einheiten 54</p> <p>Exakte Zahlen 54</p> <p>»Signifikante Ziffern« ≠ »Stellen hinter dem Komma«! 56</p> <p>Ein Hauch von Statistik 59</p> <p>Mittelwert (<i>x</i>) 59</p> <p>Standardabweichung (s) 60</p> <p>Variationskoeffizient (VK) 62</p> <p><b>Kapitel 3 Standards 67</b></p> <p>Das ist der Standard: Grundgrößen 67</p> <p>Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 69</p> <p>Was ist denn schon »normal«? 70</p> <p>Vorsilben – für die Größenordnung 71</p> <p>SI-Präfixe 71</p> <p>Gehaltsangaben – Konzentration & Co im Labor-Alltag 73</p> <p>Die Formelschreibweise 75</p> <p>Konzentrationsangaben 78</p> <p>Anteilsangaben 79</p> <p>Verhältnisangaben 81</p> <p>Molalität und spezifische Partialstoffmenge 81</p> <p>Noch einmal: P, A, G 82</p> <p><b>Teil II: Klassische nasschemische Verfahren</b> <b>85</b></p> <p><b>Kapitel 4 Die Masse macht’s –Gravimetrie 87</b></p> <p>Die Fällung 87</p> <p>Die Fällungsform 88</p> <p>Die Wägeform 88</p> <p>Der gravimetrische Faktor 89</p> <p>fg – je kleiner, desto besser 91</p> <p>Der Fällungsgrad (α) 93</p> <p>Das Löslichkeitsprodukt (KL) 94</p> <p>Die Löslichkeit (L) 99</p> <p>Gravimetrie – zur praktischen Durchführung 102</p> <p>Zeit ist Geld – Beschleunigung des Filtrationsprozesses 104</p> <p><b>Kapitel 5 Volumetrie – zunächst einmal ganz allgemein</b> <b>107</b></p> <p>Einige Fachtermini, die Sie kennen sollten 108</p> <p>Voraussetzungen für volumetrisch nutzbare Reaktionen 109</p> <p>Verschiedene Arten der Titration 110</p> <p>Endpunkts-Indikation 113</p> <p>Endpunktbestimmung – chemisch (und damit visuell) 115</p> <p>Endpunktbestimmung – physikalisch (und damit instrumentell) 115</p> <p>Maßanalyse erfordert Genauigkeit 116</p> <p>Titerbestimmung 116</p> <p>Die Äquivalentkonzentration (ceq) 121</p> <p><b>Kapitel 6 Gar nicht ätzend: Säure/Base-Titrationen 125</b></p> <p><i>p</i>H-Wert 127</p> <p>Säure- und Basestärken 128</p> <p>Titrationskurven 132</p> <p>Starke Säure gegen starke Base (oder umgekehrt) 133</p> <p>Was ist mit schwachen Säuren oder schwachen Basen? 133</p> <p>Bestimmung des <i>p</i>H-Wertes einer wässrigen Lösung 135</p> <p><b>Kapitel 7 Lassen wir doch die Schwerkraft für uns  arbeiten! – Fällungsreaktionen</b> <b>141</b></p> <p>Fällungs-Titrationen 141</p> <p>Argentometrie – Vielfalt bei Fällungs-Titrationen 142</p> <p>Bestimmung des Äquivalenzpunktes 145</p> <p>Ein Schlusswort zu diesem Kapitel 157</p> <p><b>Kapitel 8 So komplex ist das gar nicht! – Komplexometrie</b> <b>159</b></p> <p>Zur Erinnerung: Komplex-Nomenklatur 161</p> <p>Chelat-Komplexe … 163</p> <p>… und deren Benennung 164</p> <p>Komplexliganden in der Analytischen Chemie 167</p> <p>Komplexometrische Titration 167</p> <p>Endpunktsbestimmung (oder -erkennung) 168</p> <p>Arbeitsweisen: Rücktitration 174</p> <p>Arbeitsweisen: Substitutionstitration 174</p> <p>Arbeitsweisen: Simultantitration 175</p> <p><b>Kapitel 9 Elektronen wechseln den Besitzer – Redox-Titrationen</b> <b>183</b></p> <p>Grundlagen 185</p> <p>Die Spannungsreihe 185</p> <p>Die Nernst’sche Gleichung 187</p> <p>Woher <i>kommen </i>denn eigentlich die elektrochemischen Potentiale? 191</p> <p>Beschreibung von Redox-Systemen: die internationale Konvention 196</p> <p>Eine Redox-Titration – ein wenig genauer betrachtet 197</p> <p>Eine exemplarische Titrationskurve 200</p> <p>Bestimmung des Endpunktes einer Redox-Titration 207</p> <p>Redox-Indikatoren 208</p> <p>Anwendungsbereiche für Redox-Titrationen 212</p> <p>Manganometrie 212</p> <p>Cerimetrie 217</p> <p>Iodometrie – im Angebot: Oxidation <i>und </i>Reduktion 218</p> <p><b>Teil III: Jetzt wird’s spannend</b> <b>225</b></p> <p><b>Kapitel 10 Elektrochemie – unter Strom in der Analytik</b> <b>227</b></p> <p>Was passiert an den Elektroden? 227</p> <p>Was wir schon wissen 228</p> <p>Anwendungsgebiete der Elektrochemie in der Analytik 229</p> <p>Elektrolyse nutzen 229</p> <p>Elektrogravimetrie 230</p> <p>Coulometrie 244</p> <p>Konduktometrie 248</p> <p>Wichtige Kenngrößen: Leitwert L und molare Leitfähigkeit Λ 250</p> <p>Starke und schwache Elektrolyte 254</p> <p>Konduktometrische Verfahren 259</p> <p><b>Kapitel 11  Hat durchaus Potential –Potentiometrie</b> <b>269</b></p> <p>Potentiometrie 269</p> <p>Elektroden für die Potentiometrie 270</p> <p>Indikator-Elektroden 270</p> <p>Referenz-Elektroden 271</p> <p>Noch einmal: Die Nernst’sche Gleichung 271</p> <p>Noch einmal: die Wasserstoff-Elektrode(n) 272</p> <p>Oder eben auch mit anderen Referenz-Elektroden 272</p> <p>Elektroden – Arbeitspferde der Analytik 273</p> <p>Elektroden 1 , 2 und 3 Ordnung 273</p> <p>Die Silber/Silberchlorid-Elektrode (Ag/AgCl-Elektrode) 274</p> <p>Die Kalomel-Elektrode 279</p> <p>Potentiometrische Verfahren 281</p> <p>Direktpotentiometrie 282</p> <p>Anwendungen der Direktpotentiometrie 289</p> <p>Potentiometrische Titrationen 289</p> <p><b>Kapitel 12 Speziellere Elektroden</b> <b>291</b></p> <p>Einteilung von Elektroden nach ihrer Membran 291</p> <p>Die potentiometrische Messung von <i>p</i>H-Werten 292</p> <p>Die Chinhydron-Elektrode 293</p> <p>Die Antimon-Elektrode 295</p> <p>Die Glas-Elektrode 299</p> <p>Ionenselektive Elektroden (ISE) 309</p> <p>Empfindlichkeit ionenselektiver Elektroden 310</p> <p><b>Teil IV: Der Top-Ten-Teil 321</b></p> <p>Kapitel 13 Zehn Empfehlungen für das Analytik-Labor 323</p> <p>Stichwortverzeichnis 333</p>

Ulf Ritgen studierte in Bonn Chemie und promovierte dort auch. Seit 2000 lehrt er unter anderem Allgemeine, Analytische, Anorganische und Organische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg und seit 2008 auch am ZVA Bildungszentrum Dormagen. Er hat bereits mehrere"für Dummies"-Bücher geschrieben, unter anderem "Chemie für Dummies - das Lehrbuch".

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