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Analytische Chemie für Dummies


Analytische Chemie für Dummies


FÜr Dummies 1. Aufl.

von: Ulf Ritgen

19,99 €

Verlag: Wiley-VCH
Format: EPUB
Veröffentl.: 16.03.2021
ISBN/EAN: 9783527826223
Sprache: deutsch
Anzahl Seiten: 352

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Beschreibungen

Die Analytik ist zwar ein grundlegendes Thema innerhalb der Chemie, hat es aber ganz schön in sich. Aber keine Sorge, Ulf Ritgen erklärt Ihnen in diesem Buch was Sie zur Analytischen Chemie Wissen sollten. Wie erhält man eigentlich analytische Infos? Welche Standards gibt es? Und wie sollte man überhaupt mit den Stoffgemischen umgehen? All diese Grundlagen werden ausführlich erläutert. Aber auch die Anwendungsgebiete und Methoden kommen keinesfalls zu kurz. Egal ob Gravimetrie, Titration, Fällung oder Konduktometrie, endlich wird alles verständlich erklärt. Jetzt können Prüfung und Praktikum kommen!
<p>&Uuml;ber den Autor 7</p> <p><b>Einf&uuml;hrung 15</b></p> <p>T&ouml;richte Annahmen &uuml;ber den Leser 15</p> <p>Wie Sie dieses Buch einsetzen 16</p> <p>Symbole in diesem Buch 17</p> <p>Wie es weitergeht 18</p> <p><b>Teil I: Grundlagen und Standards</b> <b>19</b></p> <p><b>Kapitel 1 Analytik &ndash; und was dahintersteckt</b> <b>21</b></p> <p>Methodik der Analytik 23</p> <p>Woher erhalten wir &uuml;berhaupt analytische Informationen? 25</p> <p>Wof&uuml;r l&auml;sst sich die Analytik nutzen? 27</p> <p>Prinzipien in der Analytik 28</p> <p>Methoden in der Analytik 29</p> <p>Unerl&auml;ssliche Vorkenntnisse 32</p> <p>Reinstoffe, Gemische &amp; Co 33</p> <p>Ausgew&auml;hlte Trennverfahren (zur Probenvorbereitung) 34</p> <p>Man muss ja nicht gleich <i>alles </i>nehmen! &ndash; Aliquotieren 36</p> <p>Arbeitsbereich, Probenbereich, Gehaltsbereich 39</p> <p><b>Kapitel 2 Grundlagen, Werkzeuge und Prinzipien</b> <b>41</b></p> <p>Pr&auml;zision &amp; Co 41</p> <p>Damit m&uuml;ssen Sie rechnen 45</p> <p>Die wissenschaftliche Notation 45</p> <p>Der Dreisatz 46</p> <p>Potenzen 48</p> <p>Logarithmen 49</p> <p>Nicht erschrecken: die pq-Formel 52</p> <p>Signifikant muss es schon sein 52</p> <p>Signifikante Ziffern und Einheiten 54</p> <p>Exakte Zahlen 54</p> <p>&raquo;Signifikante Ziffern&laquo; &ne; &raquo;Stellen hinter dem Komma&laquo;! 56</p> <p>Ein Hauch von Statistik 59</p> <p>Mittelwert (<i>x</i>) 59</p> <p>Standardabweichung (s) 60</p> <p>Variationskoeffizient (VK) 62</p> <p><b>Kapitel 3 Standards 67</b></p> <p>Das ist der Standard: Grundgr&ouml;&szlig;en 67</p> <p>Von den Grundgr&ouml;&szlig;en leiten sich alle Gr&ouml;&szlig;en ab 69</p> <p>Was ist denn schon &raquo;normal&laquo;? 70</p> <p>Vorsilben &ndash; f&uuml;r die Gr&ouml;&szlig;enordnung 71</p> <p>SI-Pr&auml;fixe 71</p> <p>Gehaltsangaben &ndash; Konzentration &amp; Co im Labor-Alltag 73</p> <p>Die Formelschreibweise 75</p> <p>Konzentrationsangaben 78</p> <p>Anteilsangaben 79</p> <p>Verh&auml;ltnisangaben 81</p> <p>Molalit&auml;t und spezifische Partialstoffmenge 81</p> <p>Noch einmal: P, A, G 82</p> <p><b>Teil II: Klassische nasschemische Verfahren</b> <b>85</b></p> <p><b>Kapitel 4 Die Masse macht&rsquo;s &ndash;Gravimetrie 87</b></p> <p>Die F&auml;llung 87</p> <p>Die F&auml;llungsform 88</p> <p>Die W&auml;geform 88</p> <p>Der gravimetrische Faktor 89</p> <p>fg &ndash; je kleiner, desto besser 91</p> <p>Der F&auml;llungsgrad (&alpha;) 93</p> <p>Das L&ouml;slichkeitsprodukt (KL) 94</p> <p>Die L&ouml;slichkeit (L) 99</p> <p>Gravimetrie &ndash; zur praktischen Durchf&uuml;hrung 102</p> <p>Zeit ist Geld &ndash; Beschleunigung des Filtrationsprozesses 104</p> <p><b>Kapitel 5 Volumetrie &ndash; zun&auml;chst einmal ganz allgemein</b> <b>107</b></p> <p>Einige Fachtermini, die Sie kennen sollten 108</p> <p>Voraussetzungen f&uuml;r volumetrisch nutzbare Reaktionen 109</p> <p>Verschiedene Arten der Titration 110</p> <p>Endpunkts-Indikation 113</p> <p>Endpunktbestimmung &ndash; chemisch (und damit visuell) 115</p> <p>Endpunktbestimmung &ndash; physikalisch (und damit instrumentell) 115</p> <p>Ma&szlig;analyse erfordert Genauigkeit 116</p> <p>Titerbestimmung 116</p> <p>Die &Auml;quivalentkonzentration (ceq) 121</p> <p><b>Kapitel 6 Gar nicht &auml;tzend: S&auml;ure/Base-Titrationen 125</b></p> <p><i>p</i>H-Wert 127</p> <p>S&auml;ure- und Basest&auml;rken 128</p> <p>Titrationskurven 132</p> <p>Starke S&auml;ure gegen starke Base (oder umgekehrt) 133</p> <p>Was ist mit schwachen S&auml;uren oder schwachen Basen? 133</p> <p>Bestimmung des <i>p</i>H-Wertes einer w&auml;ssrigen L&ouml;sung 135</p> <p><b>Kapitel 7 Lassen wir doch die Schwerkraft f&uuml;r uns&nbsp; arbeiten! &ndash; F&auml;llungsreaktionen</b> <b>141</b></p> <p>F&auml;llungs-Titrationen 141</p> <p>Argentometrie &ndash; Vielfalt bei F&auml;llungs-Titrationen 142</p> <p>Bestimmung des &Auml;quivalenzpunktes 145</p> <p>Ein Schlusswort zu diesem Kapitel 157</p> <p><b>Kapitel 8 So komplex ist das gar nicht! &ndash; Komplexometrie</b> <b>159</b></p> <p>Zur Erinnerung: Komplex-Nomenklatur 161</p> <p>Chelat-Komplexe &hellip; 163</p> <p>&hellip; und deren Benennung 164</p> <p>Komplexliganden in der Analytischen Chemie 167</p> <p>Komplexometrische Titration 167</p> <p>Endpunktsbestimmung (oder -erkennung) 168</p> <p>Arbeitsweisen: R&uuml;cktitration 174</p> <p>Arbeitsweisen: Substitutionstitration 174</p> <p>Arbeitsweisen: Simultantitration 175</p> <p><b>Kapitel 9 Elektronen wechseln den Besitzer &ndash; Redox-Titrationen</b> <b>183</b></p> <p>Grundlagen 185</p> <p>Die Spannungsreihe 185</p> <p>Die Nernst&rsquo;sche Gleichung 187</p> <p>Woher <i>kommen </i>denn eigentlich die elektrochemischen Potentiale? 191</p> <p>Beschreibung von Redox-Systemen: die internationale Konvention 196</p> <p>Eine Redox-Titration &ndash; ein wenig genauer betrachtet 197</p> <p>Eine exemplarische Titrationskurve 200</p> <p>Bestimmung des Endpunktes einer Redox-Titration 207</p> <p>Redox-Indikatoren 208</p> <p>Anwendungsbereiche f&uuml;r Redox-Titrationen 212</p> <p>Manganometrie 212</p> <p>Cerimetrie 217</p> <p>Iodometrie &ndash; im Angebot: Oxidation <i>und </i>Reduktion 218</p> <p><b>Teil III: Jetzt wird&rsquo;s spannend</b> <b>225</b></p> <p><b>Kapitel 10 Elektrochemie &ndash; unter Strom in der Analytik</b> <b>227</b></p> <p>Was passiert an den Elektroden? 227</p> <p>Was wir schon wissen 228</p> <p>Anwendungsgebiete der Elektrochemie in der Analytik 229</p> <p>Elektrolyse nutzen 229</p> <p>Elektrogravimetrie 230</p> <p>Coulometrie 244</p> <p>Konduktometrie 248</p> <p>Wichtige Kenngr&ouml;&szlig;en: Leitwert L und molare Leitf&auml;higkeit &Lambda; 250</p> <p>Starke und schwache Elektrolyte 254</p> <p>Konduktometrische Verfahren 259</p> <p><b>Kapitel 11&nbsp; Hat durchaus Potential &ndash;Potentiometrie</b> <b>269</b></p> <p>Potentiometrie 269</p> <p>Elektroden f&uuml;r die Potentiometrie 270</p> <p>Indikator-Elektroden 270</p> <p>Referenz-Elektroden 271</p> <p>Noch einmal: Die Nernst&rsquo;sche Gleichung 271</p> <p>Noch einmal: die Wasserstoff-Elektrode(n) 272</p> <p>Oder eben auch mit anderen Referenz-Elektroden 272</p> <p>Elektroden &ndash; Arbeitspferde der Analytik 273</p> <p>Elektroden 1 , 2 und 3 Ordnung 273</p> <p>Die Silber/Silberchlorid-Elektrode (Ag/AgCl-Elektrode) 274</p> <p>Die Kalomel-Elektrode 279</p> <p>Potentiometrische Verfahren 281</p> <p>Direktpotentiometrie 282</p> <p>Anwendungen der Direktpotentiometrie 289</p> <p>Potentiometrische Titrationen 289</p> <p><b>Kapitel 12 Speziellere Elektroden</b> <b>291</b></p> <p>Einteilung von Elektroden nach ihrer Membran 291</p> <p>Die potentiometrische Messung von <i>p</i>H-Werten 292</p> <p>Die Chinhydron-Elektrode 293</p> <p>Die Antimon-Elektrode 295</p> <p>Die Glas-Elektrode 299</p> <p>Ionenselektive Elektroden (ISE) 309</p> <p>Empfindlichkeit ionenselektiver Elektroden 310</p> <p><b>Teil IV: Der Top-Ten-Teil 321</b></p> <p>Kapitel 13 Zehn Empfehlungen f&uuml;r das Analytik-Labor 323</p> <p>Stichwortverzeichnis 333</p>
Ulf Ritgen studierte in Bonn Chemie und promovierte dort auch. Seit 2000 lehrt er unter anderem Allgemeine, Analytische, Anorganische und Organische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg und seit 2008 auch am ZVA Bildungszentrum Dormagen. Er hat bereits mehrere"für Dummies"-Bücher geschrieben, unter anderem "Chemie für Dummies - das Lehrbuch".

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