Details

Chemie kompakt für Dummies


Chemie kompakt für Dummies


Für Dummies 2. Auflage

von: John T. Moore

9,49 €

Verlag: Wiley-VCH
Format: EPUB
Veröffentl.: 27.02.2020
ISBN/EAN: 9783527827480
Sprache: deutsch
Anzahl Seiten: 234

DRM-geschütztes eBook, Sie benötigen z.B. Adobe Digital Editions und eine Adobe ID zum Lesen.

Beschreibungen

Ein solides Fundament ist die beste Basis alles Wissens: Das ist zwar eine Binsenweisheit, trotzdem fehlt es bei vielen Menschen in den Naturwissenschaften gerade an diesem Fundament. "Chemie kompakt für Dummies" schafft da Abhilfe. Hier erfahren Sie das Wichtigste zu den Elementen, dem Ablauf von Reaktionen, dem Aufbau des Periodensystems und vielem mehr. Das Buch enthält die wichtigsten Grundlagen der Chemie, angefangen bei einfachen Konzepten, wie Materie, bis hin zu komplexeren Themen, wie der organischen Chemie. Auch alltägliche Themen, wie die Fraktionierung von Rohöl oder die Entstehung von Luftverschmutzung, kommen nicht zu kurz. Nach seinem Bestseller "Chemie für Dummies" gibt Ihnen John T. Moore hier einen schnellen und doch fundierten Überblick über die Welt der Atome, Aggregatzustände und Co.
<p><b>Einführung</b> <b>15</b></p> <p>Über dieses Buch 16</p> <p>Icons, die in diesem Buch verwendet werden 16</p> <p><b>Teil I: Grundlegende Konzepte der Chemie</b><b> 17</b></p> <p><b>Kapitel 1 Was ist Chemie und warum sollte man darüber etwas wissen?</b> <b>19</b></p> <p>Was ist genau Chemie? 19</p> <p>Zweige der Chemie 20</p> <p>Makroskopische und mikroskopische Perspektive 21</p> <p><b>Kapitel 2 Materie und Energie</b> <b>23</b></p> <p>Zustände der Materie: makroskopische und mikroskopische Sicht 24</p> <p>Festkörper 24</p> <p>Flüssigkeiten 25</p> <p>Gase 25</p> <p>Eis in Alaska, Wasser in Texas: Materie wechselt den Zustand 25</p> <p>Ich löse mich auf! Oh, was für eine Welt! 25</p> <p>Die Siedetemperatur 26</p> <p>Gefrierpunkt: das Wunder des Eiswürfels 27</p> <p>Sublimieren Sie das! 27</p> <p>Reine Substanzen und Mischungen 28</p> <p>Reine Substanzen 28</p> <p>Elementar, lieber Leser 29</p> <p>Das Verbinden des Problems 29</p> <p>Nun kommen die Mischungen hinzu 29</p> <p>Sie haben ja nette Eigenschaften bekommen 30</p> <p>Energie (Ach, hätte ich doch mehr davon!) 30</p> <p>Kinetische Energie ist Bewegung 31</p> <p>Potenzielle Energie – sitzen Sie gut? 31</p> <p>Temperatur und Temperaturskalen 32</p> <p>Fühlen Sie die Wärme 32</p> <p><b>Kapitel 3 Kleiner als ein Atom? – Die Struktur des Atoms</b> <b>35</b></p> <p>Subatomare Teilchen: So, das ist also ein Atom 35</p> <p>Der Kern: Mittelpunkt 37</p> <p>Wo sind nun diese Elektronen? 39</p> <p>Das bohrsche Modell – überhaupt nicht langweilig 39</p> <p>Quantenmechanisches Modell 41</p> <p>Elektronenkonfigurationen (das Bett der Elektronen) 41</p> <p>Elektronenkonfigurationen: leicht und platzsparend 42</p> <p>Valenzelektronen: ein Leben auf dem Grat 42</p> <p>Isotope und Ionen: Dies sind einige meiner Lieblingsthemen 43</p> <p>Das Isolieren eines Isotops 43</p> <p>Ein Blick auf die Ionen 44</p> <p><b>Kapitel 4 Das Periodensystem</b> <b>47</b></p> <p>Das Wiederholen von Mustern der Periodizität 47</p> <p>Wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind 48</p> <p>Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle im PSE 49</p> <p>Familien und Perioden 50</p> <p><b>Teil II: Drum prüfe, wie sich Atome verbinden</b><b> 53</b></p> <p><b>Kapitel 5 Gegensätze ziehen sich an: Ionenbindungen</b> <b>55</b></p> <p>Die Magie der Ionenbindung: Natrium + Chlor = Tafelsalz 56</p> <p>Die Bestandteile des Salzes 56</p> <p>Die Reaktion 56</p> <p>Am Ende kommt die Bindung 58</p> <p>Positiv und negativ geladen: Kationen und Anionen 59</p> <p>Polyatomare Ionen 61</p> <p>Ionenbindungen 62</p> <p>Formeln aufstellen nach der Kreuzregel 63</p> <p>Das Benennen von Ionenverbindungen 64</p> <p>Elektrolyte und Nichtelektrolyte 66</p> <p><b>Kapitel 6 Kovalente Bindung: brüderlich teilen</b> <b>67</b></p> <p>Grundlagen der kovalenten Bindung 67</p> <p>Ein Wasserstoffbeispiel 68</p> <p>Vergleich der kovalenten Bindung mit anderen Bindungsarten 70</p> <p>Zum Verständnis der Vielfachbindung 70</p> <p>Das Benennen von binären kovalenten Verbindungen 71</p> <p>So viele Formeln, so wenig Zeit 72</p> <p>Empirische Formel: nur Elemente 72</p> <p>Molekulare oder wirkliche Formel: das »Innere« der Zahlen 73</p> <p>Strukturierte Formeln: Fügen Sie das Bindungsmuster hinzu 74</p> <p>Einige Atome sind attraktiver als andere 78</p> <p>Das Anziehen von Elektronen: Elektronegativitäten 78</p> <p>Polarkovalente Bindung 81</p> <p>Wasser: ein wirklich fremdartiges Molekül 82</p> <p>Wie sieht Wasser wirklich aus? 86</p> <p><b>Kapitel 7 Chemisches Kochen: chemische Reaktionen 89</b></p> <p>Was Sie haben und was Sie kriegen: Ausgangsstoffe und Produkte 90</p> <p>Wie treten Reaktionen auf? – Die Kollisionstheorie 91</p> <p>Ein exothermes Beispiel 92</p> <p>Ein endothermes Beispiel 93</p> <p>Was für eine Reaktion bin ich? 94</p> <p>Fällungsreaktionen 94</p> <p>Neutralisationsreaktionen 95</p> <p>Redox-Reaktionen 96</p> <p>Die Bilanz chemischer Reaktionen 96</p> <p>Riechen Sie dieses Ammoniak? 97</p> <p>Zünden Sie Ihr Feuerzeug 98</p> <p>Chemisches Gleichgewicht 99</p> <p>Das Prinzip von Le Chatelier 102</p> <p>Konzentrationsänderung 102</p> <p>Temperaturänderung 103</p> <p>Druckänderung 104</p> <p>Schnelle und langsame Reaktionen: chemische Kinetik 105</p> <p>Natur der Ausgangsstoffe 106</p> <p>Partikelgröße der Ausgangsstoffe 106</p> <p>Konzentration der Ausgangsstoffe 106</p> <p>Druck von gasförmigen Ausgangsstoffen 107</p> <p>Temperatur 107</p> <p>Katalysatoren 109</p> <p><b>Kapitel 8 Elektrochemie: Batterien für Teekannen</b> <b>113</b></p> <p>Da gehen sie hin, die Elektronen: Redoxreaktionen 114</p> <p>Wo habe ich jetzt die Elektronen gelassen? – Oxidation 114</p> <p>Gucken Sie mal, was ich gefunden habe! – Reduktion 115</p> <p>Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 116</p> <p>Zahlenspiel: Oxidationszahlen 117</p> <p>Das Abwägen von Redoxgleichungen 119</p> <p>Strom an und los: elektrochemische Batterien 123</p> <p>Hübsche Zelle, Daniell 124</p> <p>Es werde Licht: Taschenlampenbatterien 125</p> <p>Gentlemen, starten Sie Ihre Motoren: Autobatterien 126</p> <p><b>Teil III: Das Mol, der beste Freund des Chemikers</b><b> 129</b></p> <p><b>Kapitel 9 Das Mol: Atome zum Anfassen</b> <b>131</b></p> <p>Das Zählen durch Wiegen 131</p> <p>Paare, Dutzende, alte Riese und Mole 132</p> <p>Avogadros Nummer: steht nicht im Telefonbuch 133</p> <p>Die Anwendung des Mols in der realen Welt 133</p> <p>Chemische Reaktionen und das Mol 135</p> <p>Wie viel man für wie viel braucht: Reaktionsstöchiometrie 138</p> <p><b>Kapitel 10 Sauer und bitter: Säuren und Basen</b> <b>141</b></p> <p>Eigenschaften von Säuren und Basen, makroskopisch betrachtet 142</p> <p>Wie sehen Säuren und Basen aus? – Ein Blick durchs Mikroskop 143</p> <p>Die Theorie von Arrhenius: Ohne Wasser geht gar nichts 143</p> <p>Die Brönsted-Lowry-Säure-Base-Theorie: Geben und Nehmen 144</p> <p>Ätzend oder trinkbar: starke und schwache Säuren und Basen 145</p> <p>Starke Säuren 145</p> <p>Starke Basen 147</p> <p>Schwache Säuren 147</p> <p>Schwache Basen 149</p> <p>Her mit dem Proton: Brönsted-Lowry-Säure-Base Reaktionen 149</p> <p>Entscheide dich: amphoteres Wasser 150</p> <p>Ein altes Abführmittel und Rotkohl: Säure-Base-Indikatoren 151</p> <p>Phenolphthalein: alles geregelt 152</p> <p>Wie sauer ist mein Kaffee? – Die pH-Skala 153</p> <p>Puffer: die pH-Controllettis 156</p> <p><b>Kapitel 11 Ballons, Reifen und Pressluftflaschen: die wunderbare Welt der Gase 159</b></p> <p>Auch Gase halten sich an Gesetze: Gasgesetze 159</p> <p>Boyles Gesetz 160</p> <p>Charles’ Gesetz 162</p> <p>Gay-Lussacs Gesetz 164</p> <p>Das kombinierte Gasgesetz 165</p> <p>Avogadros Gesetz 166</p> <p>Die Gleichung des »idealen Gasgesetzes« 168</p> <p><b>Kapitel 12 Kohlenstoff: organische Chemie</b> <b>171</b></p> <p>Kohlenwasserstoffe: vom Einfachen zum Komplexen 172</p> <p>Vom Gasgrill zum Tiger im Tank: Alkane 172</p> <p>Ungesättigte Kohlenwasserstoffe: Alkene 178</p> <p>Alkine braucht die Welt 179</p> <p>Aromatische Verbindungen: Benzol und andere »anrüchige«Verbindungen 179</p> <p>Funktionelle Gruppen 180</p> <p>Alkohole (einreiben und einverleiben): R-OH 181</p> <p>Carbonsäuren (kleine Stinker): R-COOH 182</p> <p>Ester (noch mehr Gerüche, aber diesmal Wohlgerüche): R-COOR’ 183</p> <p>Aldehyde und Ketone 183</p> <p>Amine und Amide: organische Basen 184</p> <p><b>Teil IV: Chemie im Alltag: Nutzen und Probleme</b><b> 185</b></p> <p><b>Kapitel 13 Erdöl: Chemikalien für Verbrennung und Gestaltung</b> <b>187</b></p> <p>Sei nicht so roh, raffiniert kommt man weiter 187</p> <p>Trennung ohne Schmerz: fraktionierte Destillation 188</p> <p>Aufbruchstimmung: katalytisches Cracken 190</p> <p>Schieb mir mal was rüber: katalytisches Reformieren 191</p> <p>Wie gut ist Ihr Benzin? – Oktanzahlen 191</p> <p><b>Kapitel 14 Polymere: Gleich und Gleich gesellt sich gern</b> <b>195</b></p> <p>Natürliche Monomere und Polymere 195</p> <p>Wie man synthetische Monomere und Polymere klassifiziert 197</p> <p>Und wenn’s mal heiß wird? 197</p> <p>Was mache ich denn damit? 197</p> <p>Wie wird’s gemacht? 198</p> <p><b>Kapitel 15 Hust! Hust! Keuch! Keuch! Luftverschmutzung</b> <b>207</b></p> <p>Zivilisation und Atmosphäre (oder: Wo der ganze Schlamassel anfängt) 207</p> <p>Atmen oder nicht atmen: unsere Atmosphäre 208</p> <p>Die Troposphäre: Hier bin ich Mensch, hier atme ich ein 208</p> <p>Die Stratosphäre: Schutzschild Ozonschicht 209</p> <p>Hände weg von meinem Ozon: Haarspray, FCKWs und das Ozonloch 210</p> <p>Wie schädigen FCKWs die Ozonschicht? 211</p> <p>Werden FCKWs immer noch produziert? 211</p> <p>Ist Ihnen auch so heiß? – Der Treibhauseffekt 212</p> <p>Braune Luft? – Fotochemischer Smog 213</p> <p>London-Smog 214</p> <p>Fotochemischer Smog 214</p> <p>»Ich zerrfliiiiiiiiiiiiiieße!« – Saurer Regen 216</p> <p>Aufladen und raus damit: elektrostatische Filter 219</p> <p>Spülwasser: nasse Entschwefelung 220</p> <p><b>Teil V: Der Top-Ten-Teil</b><b> 221</b></p> <p><b>Kapitel 16 Zehn zufällige Entdeckungen in der Chemie</b> <b>223</b></p> <p>Archimedes: alles mit Muße 223</p> <p>Die Vulkanisierung von Gummi 224</p> <p>Rechts und links drehende Moleküle 224</p> <p>William Perkin und die Farbe Lila 224</p> <p>Kekulé: ein schöner Traum 225</p> <p>Die Entdeckung der Radioaktivität 225</p> <p>Eine schlüpfrige Sache: Teflon 226</p> <p>Nicht nur für Sträflinge: Haftnotizen 226</p> <p>Lass wachsen 226</p> <p>Süßer als Zucker 227</p> <p>Stichwortverzeichnis 229</p>
John T. Moore unterrichtet seit 30 Jahren Chemie und bildet Chemielehrer aus. Außerdem ist er auch Autor von "Chemie für Dummies".

Diese Produkte könnten Sie auch interessieren:

Einsteins Berlin
Einsteins Berlin
von: Dieter Hoffmann
PDF ebook
25,99 €
Facetten einer Wissenschaft
Facetten einer Wissenschaft
von: Achim Müller, Ekkehard Diemann, Hans-Jürgen Quadbeck-Seeger
PDF ebook
28,99 €
Faszination Lebenswissenschaften
Faszination Lebenswissenschaften
von: Erwin Beck
PDF ebook
19,99 €